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向含有等物質(zhì)的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液蒸發(fā)至干，可得固體物質(zhì)58.5 g，則原混合溶液中含Na⁺mol，含NaBrg。

1 51.5
通入足量的Cl₂，發(fā)生2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂。加熱蒸發(fā)后，溴揮發(fā)，剩余固體物質(zhì)為NaCl。58.5 g NaCl即1 mol。根據(jù)鈉元素守恒，故原混合溶液中n（Na⁺）="1" mol，又知NaBr和NaCl是等物質(zhì)的量，故
n（NaBr）="0.5" mol，m（NaBr）="103" g·mol^-1×0.5 mol="51.5" g。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干產(chǎn)物，最終殘留物不一定為純凈物的是（　　）

A．向NaOH溶液中通入過(guò)量的SO₂

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH₄HSO₄與Ca（OH）₂溶液混合

C．向含有n mol NaOH的溶液中通人了

n molCO₂

D．向NaI與NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有

酸性和強(qiáng)氧化性

．
③儀器c中收集的氣體主要是

．（填分子式）
④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是

4.9

g．
（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量的取值范圍是

2amol＜n（NO₃^-）＜3amol

．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）為3：1，則b：a的值為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某硫酸廠技術(shù)科為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，采用兩種方法吸收尾氣中的SO₂等氣體．
（1）方法一：將尾氣通入氨水，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體．為測(cè)定生成的（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取該混合物樣品4份，分別加入等濃度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨氣全部逸出，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1	7.24	50.00	1.792
2	14.48	50.00	3.584
3	21.72	50.00	4.032
4	36.20	50.00	2.240

計(jì)算所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾氣SO₂，以制取石膏（CaSO₄?2H₂0），此過(guò)程的中間產(chǎn)物是NaHSO₃．調(diào)節(jié)尾氣排放的流量可獲得SO₂與NaOH物質(zhì)的量的最佳比，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量．如圖表示n（NaHSO₃）隨n（SO₂）/n（NaOH）不同值時(shí)的變化曲線．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①a=

，b=

．（填數(shù)值）
②c=

，d=

．〔填含有n（SO₂）、n（NaOH）的關(guān)系式〕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）某無(wú)色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄²^—等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。

（1）該溶液中一定不含有（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有（填離子的化學(xué)式）；

（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫(xiě)出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式：；

（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：

①該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為： mol，

②寫(xiě)出n(Na₂O₂)=0.2mol時(shí)反應(yīng)的總離子方程式：；

（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無(wú)水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類(lèi)完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ：

試根據(jù)圖像推斷①X的化學(xué)式：，②圖像中A點(diǎn)溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是：；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。

①請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有。

③儀器c中收集的氣體主要是。（填分子式）

④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是 g。

（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。則

①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量的取值范圍是。（用含a的代數(shù)式等表示）

②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺) 為3∶1，則b/a的值為。

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高中

初中

小學(xué)

向含有等物質(zhì)的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液蒸發(fā)至干，可得固體物質(zhì)58.5 g，則原混合溶液中含Na+________mol，含NaBr________g。

向含有等物質(zhì)的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液蒸發(fā)至干，可得固體物質(zhì)58.5 g，則原混合溶液中含Na⁺mol，含NaBrg。