科目：高中化學 來源： 題型：
A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：| 序號 | 元素 | 結構或性質 | ||
| ① | A | 生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 | ||
| ② | B | 原子最外層電子數是內層電子數的
| ||
| ③ | C | 形成化合物種類最多的元素之一，其單質為固體 | ||
| ④ | D | 地殼中含量最多的元素 | ||
| ⑤ | E | 與D同主族 | ||
| ⑥ | F | 與E同周期，且最外層電子數等于電子層數 |
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科目：高中化學 來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題
A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：
| 元素 | 結構或性質 |
| A | 原子最外層電子數是內層電子總數的1/5 |
| B | 形成化合物種類最多的元素，其單質為固體 |
| C | 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 |
| D | 地殼中含量最多的元素 |
| E | 與D同主族 |
| F | 與E同周期，且最外層電子數等于電子層數 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閘北區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：
①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；
②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；
③SO3與H2O反應生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發生反應②，有80%的SO2發生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數是_________。
（2）現用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續溶解SO3后所形成的液體稱發煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。現有1L含SO330%的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數。（寫出計算過程）
57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。
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