Question

【題目】一定溫度下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法不正確的是

A.0～4s容器內的壓強逐漸增大

B.生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快

C.8s時向容器中再充入一定量的氦氣，反應速率又會加快

D.該條件下，COCl2的最大轉化率為40%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)的正反應是氣體體積增大的反應，所以0～4s容器內氣體的物質的量逐漸增多大，因此容器的壓強逐漸增大，A正確。

B．該反應是從正反應方向開始的，反應物的濃度越小，化學反應速率慢，由于隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，所以反應速率生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快，B正確。

C．8s時向容器中再充入一定量的氦氣，由于不能改變反應體系的任何一種物質的濃度，所以反應速率不變，C錯誤。

D．根據表格數據可知在反應達到平衡時，產生Cl20.40mol，根據反應方程式中物質的關系可知反應消耗COCl2的物質的量也是0.4mol，開始加入了1mol COCl2,所以該條件下，COCl2的最大轉化率為(0.4mol ÷1mol)×100%=40%，D正確。

答案選C。