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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關鍵能數據如下：

化學鍵	H－O	O=O
鍵能/kJmol﹣1	463.4	498

則H﹣H鍵鍵能為（　　）

A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol

【答案】D

【解析】設H-H鍵能為xkJ·mol－1，反應反應熱和鍵能關系，即△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和=(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1=－241.8×2kJ·mol－1，解得x=436，故選項D正確。

練習冊系列答案

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移3NA個電子

B. 7.8gNa2O2中陰、陽離子總數為0.3NA

C. 電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質量為32g

D. 反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，轉移電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是（）

A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

B. 用瓷坩堝加熱熔融NaOH

C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是

A. 泡沫滅火器的滅火原理：2A13+ +3 CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. 小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2OH3O++ CO32-

C. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

D. 向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化質量分數為36.5%的鹽酸，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為__________________。

（2）此反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為________________。

（3）若15.8g KMnO4完全反應，產生標準狀況下Cl2的體積為______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12)．產生相同體積的Cl2時需要MnO2的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　　）

序號	物質（雜質）	所用試劑	分離方法
A	甲烷（乙烯）	溴水	洗氣
B	氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）	二氧化碳	過濾
C	乙烯（SO2）	酸性KMnO4	洗氣
D	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣