【題目】某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。下列說法正確的是
試管 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗現象 | 溶液仍為無色，有白霧、白色固體產生 | 有大量白色沉淀產生 | 有少量白色沉淀產生 | 品紅溶液褪色 |
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分濃硫酸揮發了
C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩
D.實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變
【答案】B
【解析】
實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應為硫酸鋇，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據此分析作答。
A. 二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；
B. 根據分析可知①中可能有部分硫酸揮發了，故B正確；
C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發生危險，故C錯誤；
D. 反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內通入足量N2，體系內沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產生，實驗現象發生變化，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合價是________________
(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發生反應的離子方程式：________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： _____________________________________________________________________________________
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．
(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產品 m2 kg，產率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式)。
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【題目】二次電池鋰離子電池廣泛應用于手機和電腦等電子產品中。某常見鋰離子電池放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。2018年中國回收了全球可回收鋰離子電池總量的69%。但現階段我國廢舊電池回收仍屬于勞動密集型產業，效率仍需提高。一種回收該鋰離子電池中的鋰和鈷的流程：
已知：① Na2S2O3是一種中等強度的還原劑，遇強酸分解
② Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小
（1）關于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________________
A．鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌
B．集中預處理時，為防止短時間內快速放電引起燃燒甚至爆炸，應先進行放電處理
C．充電時若轉移0.01mol電子，石墨電極將減重0.07g
D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋
（2）LiCoO2是一種具有強氧化性的難溶復合金屬氧化物，且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時，需要加入Na2S2O3作助溶劑，從化學反應原理的角度解釋原因：_______________________________，寫出浸出CoSO4的離子反應方程式：__________________
（3）控制氫離子濃度為4mol/L，反應溫度90℃，測得相同時間內離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關系如圖。則酸浸時應選用濃度為_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時，LiCoO2的浸出率明顯下降，可能的原因是_________________（用化學方程式結合文字說明）
（4）整個回收工藝中，可循環使用的物質是_____________________
（5）已知15℃左右Li2CO3的Ksp為3.210－2，該溫度下Li2CO3的溶解度約為_____g。將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃，加入飽和Na2CO3溶液，反應10min，________________（填操作）得Li2CO3粉末。
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發生消去反應的是（ ）
①
②
③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤
⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1.2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g/cm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
請按要求回答下列問題：
（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；
（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____
（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．
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【題目】短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y4(YX)2，結構如圖所示。X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的
，下列說法正確的是
A.簡單離子半徑: Z>M>Y
B.常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸
C.X與Y結合形成的化合物是離子化合物
D.工業上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質
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【題目】科研人員設想利用如圖所示的裝置生產硫酸，下列有關說法正確的是( )
A.a 為正極，b 為負極
B.生產過程中氫離子由右移向左
C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于 50%
D.負極反應式為 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+
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【題目】（1）在有機化學中廣泛采用系統命名法，根據系統命名法原則，回答下列問題：
①系統命名法命名下列物質
___；
②3，4－二甲基－2－戊烯的結構簡式是___；
（2）
中含有的官能團的名稱為__。
（3）按要求書寫下列化學方程式：
①甲苯制備TNT___；
②實驗室制備乙烯___。
（4）下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是__。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.④③②① B.②④③① C.②④①③ D.④②①③
（5）現有下列6種與人們生產生活相關的有機物：①CH3COOH(調味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③
(制酚醛樹脂)④
(生產殺蟲劑)⑤CH2=CH－CH=CH2(合成橡膠原料)⑥HCHO(防腐劑)。其中與①互為同分異構體的是___(填序號)。
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【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中，發生的主要反應有：
i.CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
（1）△H3________ kJ·mol-1
（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。
①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大，原因是____。
②250℃時，反應ii的平衡常數____1（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列措施中，無法提高甲醇產率的是____（填標號）。
A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環利用原料氣 D 升高溫度
④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。
（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。
注：方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量（括號里的數字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態、*表示吸附在催化劑上的微粒。
①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。
②相對總能量E=____（計算結果保留2位小數）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）
（4）用電解法也可實現CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。
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