【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O
B.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）
A.單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol ABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的濃度不隨時間變化
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是（ ）
A.電流由O2所在的鉑電極流出
B.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+
C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
I．酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
（1）該學生的實驗操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
c．用蒸餾水洗干凈滴定管。
d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．檢查滴定管是否漏水。
f．另取錐形瓶，再重復操作一次。
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）__→c→__→__→d→__→___。
②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
儀器A的名稱是__；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為__mL，滴定后讀數(shù)為____mL；
③在G操作中如何確定終點___。
（2）下列操作造成測定結(jié)果偏高的是___(填選項字母)
A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
II．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是___。
（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________.
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④
請回答下列問題:
（1）途徑I放出的熱量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是_______________。
（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為_______________。
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【題目】在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有關該溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH一定為1D.該溶液的pH可能為13
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【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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【題目】中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是
A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B.用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C.利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱
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