Question

【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

Answer 1

【答案】BD

【解析】

根據溶液pH值變化確定曲線Ⅰ為鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸；

A、此時溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液，錯誤；

B、此時溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液為酸性，正確；

C、曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸，錯誤；

D、此時溶液為等濃度醋酸和醋酸鈉混合液，電荷守恒為c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－),物料守恒為2c(Na＋)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，兩者去掉鈉離子濃度得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，正確。