【題目】常溫下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得。下列有關說法中一定正確的是
A．當7＜pH＜13時，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．當pH=7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C．當5＜pH＜7時，溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+)
D．繼續滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1
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小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下的恒容容器發生可逆反應：2A(g)＋2B(g)
3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol A，同時生成n mol D
B. B的濃度保持不變
C. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化
D. 單位時間內消耗n mol B，同時消耗n mol A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從 色變為 色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 （偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是 。
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL
（6）請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前度數（mL） | 滴定后度數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
A．MOH是一種弱堿
B．在x點，c(M+)=c(R+)
C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
C．1mol H3O+含質子數為10 NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經 X 射線研究證明：PCl5 在固體狀態時，由空間構型分別為正四面體和正八面體兩種離子構成，下列關于 PCl5 的推斷正確的是（ ）
A. PCl5 晶體中不存在離子鍵
B. PCl5 晶體具有良好的導電性
C. PCl5 晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構成，其離子數目之比為 1:1
D. PCl5 晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構成，其離子數目之比為 1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.
納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而備受關注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
窗體頂端
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法，反應為2Cu+H2O |
方法Ⅲ | 用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2 |
（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成________而使Cu2O產率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如下圖所示。
①陰極上的產物是________ 。
②陽極生成Cu2O，其電極反應式為_________。
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。
（5）肼又稱聯氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。
（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發生反應N2H4（g）
N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，
（用y表示）與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數=_______。
（7）肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液時20%-30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是_________。電池工作一點時間后，電解質溶液的pH將_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在_______式滴定管內，原因是(文字敘述并用有關離子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_______色變為_______色。
(2)現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第______種(填序號)。
①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L
(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定時實驗數據列表如下：
實驗編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入Na2CO3溶液體積(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
根據以上數據計算時應帶入的Na2CO3溶液體積為_________，求這種待測鹽酸的物質的量濃度(用數據和符號列式即可)：C(HCl)=_________ 。
(4)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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