【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.用排飽和食鹽水法收集Cl2
B.加壓有利于合成氨反應
C.冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
D.對2HI
H2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
【答案】D
【解析】
A．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行Cl2+H2O
H+ + Cl- + HClO ，可以用勒夏特列原理解釋，A選項正確；
B．合成氨反應是氣體體積減小的反應，合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，B選項正確；
C．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大因此常溫時打開啤酒瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，C選項正確；
D．由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，D選項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，該反應中相關物質的化學用語中正確的是
A.H2 的結構式：H-H
B.中子數為 12 的鈉原子：
C.H2O 的電子式：
D.Na＋的結構示意圖：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知反應2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質的量濃度c（CO）與溫度T的關系如圖所示。
①該反應△H__________ 0（填“＞”或“＜”）
②若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達到平衡后測得CO的轉化率為75%，則T3時平衡常數K3=____________。
（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。
測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：
①p1、p2、p3的大小：_________。
②若初始時通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。
（4）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。
助劑 | CO2轉化率（%） | 各產物在所有產物中的占比（%） | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是_____；
②下列說法正確的是______；
a 第ⅰ步所反應為：CO2+H2CO+H2O
b 第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步
c 催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用
d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e 添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
(1)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：_____ 。
(2)o、p兩種元素的部分電離能數據如下表所示：
元素 | o | p | |
電離能/ |
| 717 | 763 |
| 1509 | 1561 | |
| 3248 | 2957 | |
比較兩元素的
、
可知，氣態
再失去一個電子比氣態
再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ___________。
(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息回答問題：
A元素原子的核外電子數和電子層數相等
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C元素的第一至第四電離能如下：
D是前四周期中金屬性最強的元素
E在周期表的第七列
(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__________。
(2)B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。
(3)某同學根據上述信息，推斷C元素基態原子的軌道表示式為
，該同學所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。
(4)E位于第 _________ 族、 _____ 區，該元素原子的核外電子排布式為 _______。
(5)檢驗D元素的方法是 _____ ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是
A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
B. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-
C. 放電時電池內部OH - 向正極移動
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
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【題目】中國航空航天事業飛速發展，銀銅合金廣泛用于航空工業。從銀精礦（其化學成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。
（1）步驟①當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。
（2）步驟③反應的化學方程式為______。
（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質，為了回收濾渣中的非金屬單質，某實驗小組向濾渣中加入試劑______（填化學式），充分溶解后過濾，然后將濾液進行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質。
（4）步驟⑤反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。
（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，依然對人類健康有害。該反應的離子方程式為：______。25℃時，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）
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【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設計出如下實驗流程:
已知:
①氫氧化鋅沉淀呈白色
②氫氧化錳難溶于水
③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度
回答下列問題:
（1）向工業廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現象有:溶液的顏色發生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。
（2）第一次調pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標號),并觀察實驗現象。
a.稀氨水 b.KSCN溶液 c.K3Fe(CN)6溶液
（3）第二次調pH前,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關數據見下表
為防止Mn2+也同時沉淀造成產品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調pH前后液體體積的變化忽略不計)
（4）已知常溫下,
。在除鋅時發生沉淀轉化反應為
,其平衡常數K= ___。
（5）沉錳反應在酸性條件下完成,寫出反應的離子方程式____。
（6）下列關于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標號)。
a.若沉錳反應時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產率將降低
b.若沉錳后進行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌
c.若除鋅時加入MnS質量為xg,沉錳反應中錳元素無損失,MnO2的產量將增加xg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B.在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
C.根據反應中HNO3(稀)
NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)
D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－
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