【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA
B. 1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA
C. 標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數均為NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA
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【題目】根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是( )
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
C.正、逆反應速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
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【題目】選擇裝置，完成實驗。
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① | ② | ③ | ④ |
（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。
（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。
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【題目】研究燃料的燃燒效率和對污染氣體產物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。
(1)將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) 
H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式_____________________。
②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol，則反應CH4(g)+ H2O(g) 
CO（g）＋3H2（g）△H=______________。
(2)已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是_____________。
A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%，反應達到平衡時的熱量變化是___（填“吸收”或“放出”）___kJ熱量。
(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ①
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則 ΔH2＝____。
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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
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【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）
反應裝置或圖像 | 實驗現象或圖像信息 | |
A |
| 反應開始后，針筒活塞向右移動 |
B |
| 反應物總能量大于生成物總能量 |
C |
| 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 |
D |
| 溫度計的水銀柱不斷上升 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。W和Y同主族，X和Z同主族，W與X形成的二元化合物有兩種，常溫下均是液體；Y與Z的電子層數相同；向過量的YWZ溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（ ）
A.YWZ是共價化合物
B.最簡單氣態氫化物的沸點：X＞Z
C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)
D.簡單離子的氧化性：W＜Y
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【題目】一定溫度下，某恒容容器中發生可逆反應3H2(g)＋N2(g) 
2NH3 (g) ，下列敘述中能說明反應已達平衡狀態的是
A. 反應混合氣體的質量不再變化B. 某一時刻測得
C. 反應容器內氣體體積不再變化D. 當生成0.3 mol H2的同時消耗了0.1mol N2
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