Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2OH3O++OH-+S2-

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陽極反應為Cu－2e－=Cu2+，陰極是水中的氫離子放電，故電解原理方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；B．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B錯誤；C．設Ba(OH)2 為1mol，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全時需加入1molNaHSO4，此時只加入了1molH+，所以也只能反應1mol OH－，反應的離子方程式為Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，故C正確；D．NaHS溶液呈堿性是因為HS-的水解程度比HS-電離程度大，則為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤；故選C。