Question

【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg與pH的關系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是

A.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

B.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6

C.pH＝7時加入的醋酸溶液的體積小于10 mL

D.B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

醋酸的電離常數，取對數可得到；

A. 據以上分析，將C點坐標(6,1.7)代入，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，A正確；

B. 根據A項分析可知，B錯誤；

C. 當往10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性，故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL，C錯誤；

D. B點，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，則由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 mol·L-1，結合電荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) mol·L-1，D錯誤；

答案選A。