【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的說法正確的是( )
A.分子式為C10H16，其一氯代物有6種
B.分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.和丁基苯(
)互為同分異構體
D.一定條件下，可以發生加成、取代、氧化、還原等反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化硼
是一種具有超高熱導率的新型半導體材料，其制備原理為
。下列說法錯誤的是（ ）
A.圖a表示
結構，分子中成鍵電子對與孤電子對的數目之比為3:1
B.圖b表示晶態單質硼
的基本結構單元，該基本結構單元為正二十面體
C.圖c表示
晶胞結構，
原子的配位數為4
D.該反應所涉及的元素中，I的原子半徑最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。
（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是____。
（3）已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調節酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的離子方程式：____。
（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____。
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【題目】最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕。咖啡酸的球棍模型如圖所示，下列有關咖啡酸的敘述不正確的是（ ）
A.咖啡酸的分子式為C9H8O4
B.咖啡酸中的含氧官能團只有羧基、酚羥基
C.咖啡酸可以發生氧化反應、消去反應、酯化反應、加聚反應
D.
是咖啡酸的一種同分異構體，1mol該物質最多可消耗3molNaOH
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【題目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：
(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為_______，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為________。
(2)SiCl4分子的立體構型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______。(填“增強”“不變”或“減弱”)
(4)碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_________。
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【題目】氮化鉻(CrN)薄膜具有韌性高、耐磨性好、涂層結合強度高、更好的抗高溫氧化性和抗腐蝕性以及內應力低等優點，在汽車工業、航空航天等領域取得了很好的應用效果。某化學興趣小組利用下列裝置進行氮化鉻的制備(部分夾持裝置已略)，回答下列問題：
(1)儀器x的名稱為________，x中盛有的試劑為干燥劑，該干燥劑可以是________(填字母)。
ａ．濃硫酸 b．堿石灰 c．CaO d．無水CaCl2
(2)裝置甲中CaO可用NaOH固體代替，其原因是_______________________________________________。
(3)若裝置丙玻璃管中產生大量白煙，則發生反應的化學方程式為__________________________________。
(4)裝置丁洗氣瓶中水的作用是________________________________________。該裝置是否合適？合適則寫出合適的理由，不合適則說明改進措施：_____________________________________________________
(5)實驗前，在裝置丙中加入15.850g CrCl3，實驗結束后，取出裝置丙中的固體加熱至質量不再減少，稱量剩余固體質量為7.525g，則制備的產品純度為______%(保留小數點后一位)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
與
含有相同的官能團，互為同系物
B. 
屬于醛類，官能團為－CHO
C. 
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯
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【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。當向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。回答下列問題：
(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式為______；另一份加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式為______。
(2)現將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；
②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。
(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值的近似計算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2，c(
)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 通電后陰極區附近溶液pH會增大
B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導出
D. K+通過交換膜從陰極區移向陽極區
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