Question

【題目】下列說法正確的是

A.某鹽溶液呈酸性，該鹽不可能是弱酸與弱堿反應生成的鹽

B.向氨水中不斷通入CO2氣體，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)相應減小

C.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)；常溫下能自發進行，則該反應的△H>0

D.硫酸工業中的反成，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應速率。

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．NH3·H2O是弱堿，H3PO4是弱酸，反應生成的NH4H2PO4溶于水呈酸性，A錯誤；

B．NH3·H2O的電離平衡常數，可得，隨著CO2的通入，CO2會NH3·H2O反應生成(NH4)2CO3，溶液中NH4＋的濃度增大，該比值減小，B正確；

C．反應能否自發進行的判據：△H-T△S＜0，反應CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)，其熵減小；若常溫下能自發進行，則△H＜0，C錯誤；

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，這是一個放熱反應，升高溫度平衡會向逆方向移動，不利于生成SO3，采用500℃左右的高溫是因為催化劑在此溫度下活性最大，主要是為了加快反應速率，D正確。

答案選BD。