Question

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。

Answer 1

【答案】（1）④③①（2）圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O

（4）Cu + Cl2CuCl2（5）濕潤的KI淀粉 （6）溶液只變紅，不褪色

【解析】

試題（1）實驗目的為證明實驗室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗氯化氫，所以順序為④③①。（2）裝置②酯制備氯氣的發生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈。（3）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳和氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O。（4）銅和氯氣反應生成氯化銅。方程式為Cu + Cl2CuCl2。（5）①裝置是微粒檢驗氯化氫氣體，為了確保實驗結論的可靠性應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據氯氣的氧化性分析，可以用濕潤的KI淀粉，若使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明還有氯氣，若不變藍，則說明氯氣完全除去。（6）若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液，氯化氫溶于水顯酸性，會使石蕊變化，但有氯氣會先變紅后褪色，若溶液只變紅，不褪色，說明氣體為氯化氫氣體，不是氯氣。