【題目】已知某油脂A，在稀硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應生成有機物D。
（1）寫出油脂A在稀硫酸作催化劑的條件下水解的化學方程式：__。
（2）已知D由C、H、O、N四種元素組成，相對分子質量為227，C、H、N的質量分數分別為15.86%、2.20%和18.50%，則D的分子式是__，B→D的化學方程式是__。
（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有可能的結構簡式：__。
【答案】
+3H2O
+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以) C3H5O9N3 
+3HNO3
+3H2O CH3COOCH2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(OOCCH3)CH2OH
【解析】
（1）油脂是高級脂肪酸甘油酯，在稀硫酸作催化劑的條件下水解為高級脂肪酸和甘油，水解化學方程式是
+3H2O
+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)；
（2）D相對分子質量為227，C原子數是
、H原子數是
、N原子數是
，O原子數是
，則D的分子式是
，甘油和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應生成有機物和水，反應的化學方程式是
+3HNO3
+3H2O；
（3）C是B（丙三醇，相對分子質量為92）和乙酸反應的產物，且相對分子質量為134，推測C是B和乙酸按物質的量之比為1∶1反應所得的產物，其可能結構有以下兩種：
和
。
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是
A.甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.原子序數：甲－Ca＝1
D.推測乙的單質可以用作半導體材料
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【題目】(1)已知單質硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：_________________
(2)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ/mol③
根據蓋斯定律，計算298 K時由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：_____________。
(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化學鍵的鍵能為_____ kJ/mol。
(4)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=－297.16 kJ/mol；
②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296.83 kJ/mol；
③S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3=_____。
S(單斜，s)比S(正交，s)更_________（填“穩定”或“不穩定”）
(5)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1 、ΔH2，則ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）
(6)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量________1 mol 氫分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)
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【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A.pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b＋1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，
將減小
D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
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【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：
(1)
、CH3CH2CH2NH2中所含官能團的名稱分別為 ______、 ________。
(2)D→E的反應類型是_______。
(3)B的分子式為C12H12O2，寫出B的結構簡式；____ 。
(4)C的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出X的結構簡式：_______。
①含有苯環，能使溴水褪色；
②能在酸性條件下發生水解，水解產物分子中所含碳原子數之比為6：5，其中一種水解產物分子中含有3種不同化學環境的氫原子。
(5)已知：
R3COOH+
，寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導電性變化如圖。
下列分析正確的是
A.HR為強酸
B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）
C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）
D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度
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【題目】某種激光染料常應用于可調諧激光器，該物質由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關其敘述正確的有（ ）
①分子式為C10H9O3 ②能與溴水發生取代反應
③能與溴水發生加成反應 ④能使KMnO4酸性溶液褪色
⑤1mol該物質最多能與2molNaOH反應
A.①②③B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤
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【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。
I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：
(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是_________。
(2)將濾液轉移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。
Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發生反應：
____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O
但伴有副反應發生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物：
(3)配平上述分解反應的方程式。
(4)加熱過程，A中固體逐漸變為_______色。
(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為______。
(6)C的作用是_________。
(7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。
(8)上述反應結來后，繼續證明分解產物中含有NH3的方法是_________。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H2、CO2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：
①CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58kJ/mol K1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/mol K2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 K3
（1）反應③的ΔH3＝________，化學平衡常數K3與K1、K2的代數關系是K3＝_____。
（2）要使反應②的速率和轉化率都增大，需要改變的條件是___________。在5MPa下，要提高反應②的轉化率，可采取的措施有__________、_________（答兩條）。
（3）若反應①在恒容密閉容器中進行，下列可以判斷該反應達到平衡的是_______（填標號）。
A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合氣壓強不變
C．c(H2)與c(H2O)比值不變 D．混合氣密度不變
（4）在一定溫度和催化劑存在下，向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2發生反應①。當CO2的平衡轉化率為50%時，產物甲醇的體積分數為________，該溫度下，正反應的平衡常數K＝__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他條件不變時平衡_______移動（填“正向”“逆向”“不”）。
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