Question

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是______；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡。

Answer 1

【答案】30% 3X＋Y2Z 0.05 mol/(L·min) 2

【解析】

（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)。消耗X的物質(zhì)的量是1mol—0.7mol＝0.3mol，所以X的轉(zhuǎn)化率是0.3mol/1mol×100%＝30%；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)可知Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程為3X+Y2Z；

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=＝0.05mol/(L·min)；

（4）根據(jù)圖像可知當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡。