【題目】2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是
A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液
B.電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O2含量越少
C.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li+＋O2－e- = LiO2
D.充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極
【答案】D
【解析】
根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。
A．負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯(cuò)誤；
B．電池放電過(guò)程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2，所以時(shí)間越長(zhǎng)正極產(chǎn)生的Li2O2越多，而不是越少，故B錯(cuò)誤；
C．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=1時(shí)發(fā)生：Li++O2+e-=LiO2，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.由于乳酸（
）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C.
的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D.
由圖可知酸性：
，是因?yàn)?/span>
分子中有1個(gè)非羥基氧原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。
（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。
①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫(xiě)一種)。
②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個(gè)CH3CN分子中含有___個(gè)σ鍵。
（3）電子親合能與電離能相對(duì)應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)一價(jià)負(fù)離子所釋放的能量稱(chēng)為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。
（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。
①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。
②晶胞參數(shù)a=___(列出表達(dá)式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH1=－746.5 kJ/mol，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。同時(shí)為探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說(shuō)法中正確的是
A.溫度：T1<T2
B.若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點(diǎn)
C.E點(diǎn)時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D.a點(diǎn)是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是 ___________ (填字母)，寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式： ___________ 。
(2)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。
鋰 | X | Y | |
I1 | 520 | 496 | 580 |
I2 | 7296 | 4562 | 1820 |
I3 | 11799 | 6912 | 2750 |
I4 | 9543 | 11600 |
①表中X可能為以上13種元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的一種化合物的化學(xué)式： _____________ 。
②Y是周期表中第 _____________ 族元素。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。下列說(shuō)法不正確的是
A.A曲線(xiàn)表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況
B.X、Y為曲線(xiàn)兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1（H2S）
C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y
D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS）＋c（S2）]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。
（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。
選用藥品 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 利用NaNO2的性質(zhì) |
①酚酞試液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI試紙 | ____________ | ____________ |
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為____________（填化學(xué)式）。
II．活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?/span>____________；
（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號(hào)）。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某鎳冶煉車(chē)間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A. 交換膜b為陰離子交換膜
B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陰極液pH= 1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多H2生成
D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8 g鎳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應(yīng)原理：
實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；
②在三頸燒瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā))，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸燒瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50～55℃，反應(yīng)大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g。
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
有機(jī)物 | 密度/(g·cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
對(duì)硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
（1）A的儀器名稱(chēng)是___。
（2）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是__。
（3）配制混酸的方法是__。
（4）若實(shí)驗(yàn)后在三頸燒瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是__。
（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
混合液
操作1的名稱(chēng)是__，操作2中不需要用到下列儀器中的__(填序號(hào))。
a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計(jì) d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿
（6）本實(shí)驗(yàn)中鄰、對(duì)硝基甲苯的產(chǎn)率為__(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。
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