【題目】天津港“8.12”瑞海公司危險品倉庫特大火災爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．據推測可能是由于某物質遇水燃燒而引發的連鎖反應．下列常見危險品中最有可能具有這種性質的是（ ）
A.KNO3
B.NH4NO3
C.CaC2
D.P4（白磷）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是( )
A. 用二氧化硅和水反應可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3
B. 食醋與蛋殼反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2
D. 84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①維生素C的結構簡式如下圖，它的分子式是。 
②由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有性；在維生素C溶液中滴入少量藍色有淀粉的碘水，可觀察到的現象是藍色褪去，說明維生素C具有性。
③用如圖所示的實驗可以初步比較蘋果汁和橙汁中維生素含量的多少。要得出正確的結論，實驗過程中不需要控制的條件是。
A．燒杯的大小必須完全相等
B．燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度必須相等
C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
D．膠頭滴管滴出的滴數必須相等
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（ ）
A.用已脫硫的煤作燃料
B.在遠離城市的地區燃放煙花爆竹
C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料
D.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是
A. 熱穩定性：Na2CO3< NaHCO3
B. Na2CO3粉末中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去
C. 用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
D. Na2CO3溶液和NaHCO3，溶液分別加入CaCl2溶液，都產生白色沉淀
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L的CCl4中所含質子數為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數目為1.5 NA
D.分子數為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
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【題目】ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）在基態14C 原子中，核外存在__________對自旋相反的電子;CO32- 離子的幾何構型為__________。
（2）利用反應Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亞銅，紅色)+2NH4Cl 可檢驗乙炔。乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為__________，NH4Cl 中含有的化學鍵類型有__________。
（3）“分子機器設計和合成”的研究對象之一為“分子開關”，“分子開關”與大環主體分子苯芳烴、杯芳烴等有關。
①右圖為對叔丁基杯[4]芳烴，由4 個羥基構成杯底，羥基間的相互作用力是__________。對叔丁基杯[4]芳烴中碳原子的雜化方式有__________。
②杯芳烴可用于某些ⅢB族元素金屬離子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基態Se2+核外電子排布式為__________。
（4）硅、硒均能與氫元素形成氣態氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se__________(填“>”或“<”)Si。
與Si同周期的部分元素的電離能(I)如圖所示，其中代表第二電離能的圖是__________(填標號)。
（5）金剛砂(SiC)的晶胞結構如下圖所示，每個C原子周圍距離最近的C原子數目為__________個;若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為__________g · cm-3。
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【題目】蛋白糖(G)是一種廣泛應用于食品、飲料、糖果的甜味劑，一種合成蛋白糖的路線如下：
已知：
①
②
（R、R＇、R 〞為烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）A的名稱為__________，F中含有官能團的名稱是__________。
（2）由A生成B的反應類型是_______________，由E生成G的反應類型是__________。
（3）C的結構簡式為_______________________。
（4）能同時滿足下列條件的C的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
①苯環上有兩個取代基
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
（5）寫出反應D→E的化學方程式：_______________________________________________。
（6）參照上述合成路線，設計一條以甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線：____________________
(無機試劑任選)。
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【題目】補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)標準比色液。
②樣品處理：
③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。
試回答下列問題：
（1）配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：、。
（2）步驟②脫色過程包括加入：(填脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→(填操作)。
（3）比色法確定待測液的濃度的原理是。
（4）若其補鐵劑是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式： 。
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