【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 常溫下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA
B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數目為0.8NA
C. 常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為NA
【答案】A
【解析】A、46g NO2和N2O4混合氣體中，由于NO2和N2O4最簡式相同，只需求得最簡式NO2中的原子數即可，含有的原子數=
×3=3mol，選項A正確；B、乙烯和丙烯的通式為(CH2)n其中極性鍵為C-H鍵，為2n個，則4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數目為
，即0.6NA，選項B錯誤；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，銨根離子濃度越小水解程度越大，所以后者溶液中銨根離子水解程度大，即同一溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質的量，選項C錯誤；D、1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，1mol鐵粉需要1.5mol氯氣，所以氯氣不足，根據氯氣計算轉移的電子數，所以反應轉移的電子數為1mol×2×NAmol-1=2NA，選項D錯誤。答案選A。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒壓下充入N2。能夠使反應速率增大的措施是（ ）
A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C1O2是一種優良的水處劑。實驗室可通過以下反應值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中失去電子
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. ClO2是氧化產物
D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25 g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示(反應條件已省略）：
(1)A的電子式為__________，C中官能團的名稱為 ____________。
(2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性質可能有__________。
a.加成反應 b.取代反應 c.加聚反應 d.中和反應 c.氧化反應
(3)用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別 ______、________。
(4)丙烯酸乙酯的結構簡式為______________。
(5)寫出下列反應方程式：
①___________________________。
③___________________________。
⑤___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業原料，工業上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實驗室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
③甲醇，無色液體，有毒，沸點64.7，易燃。
請回答：
（1）堿溶的目的是____，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是____。
（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，該反應的離子方程式為____。
（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是____（填字母）。
A．pH計 B．pH試紙 C．酚酞溶液
（4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。
①該裝置中存在的錯誤是____。
②在改正后的裝置中，在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環使用。有的同學認為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認為是否有必要并說明理由：____。
（5）請補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體____，____，冷卻結晶，過濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。
（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應。
（1）選用下圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為________。
（2）圖中g管的作用是______，裝置E的作用是_______。
（3）開始實驗時，先點燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。
（4）請寫出BCl3遇水變質的化學方程式___________。
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是______。
（6）實驗完成后，某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數據補充完整，完成實驗方案。
實驗序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品紅溶液 | 現象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
x=_______，結論：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是
A. 該反應的化學方程式為3X＋Y
2Z
B. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行
C. 2 min末時，Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1
D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )
A. FeO粉塵 B. Fe2O3粉塵 C. Fe粉塵 D. 碳粉
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