【題目】利用如圖所示的裝置研究SO2的性質：
已知：
物質 | 熔點℃ | 沸點℃ |
SO2 | -76.1 | -10 |
SO3 | 16.8 | 45 |
(1)裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式________________。
(2)甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是___；觀察到裝置Ⅲ中現象是________________，說明二氧化硫具有___性
(3)乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發生反應的總的化學方程式是___
【答案】2SO2＋O2
2SO3 使SO3凝結成固體與SO2分離 溶液顏色褪去(或變淺) 還原 4NaOH+3SO2=Na2SO3+2NaHSO3+H2O
【解析】
裝置Ⅰ中，發生反應2SO2+O2
2SO3，由于反應可逆，生成的SO3中混有SO2和O2；裝置Ⅱ中，冰水浴使混合氣中的SO3凝結成固體；裝置Ⅲ中，SO2被酸性KMnO4溶液吸收，從而使酸性KMnO4溶液褪色；裝置Ⅳ用于吸收尾氣，將SO2轉化為Na2SO3或NaHSO3或二者的混合物。
(1)由以上分析可知，裝置 Ⅰ 模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式為2SO2＋O22SO3。答案為：2SO2＋O22SO3；
(2)由以上分析知，裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結成固體與SO2分離；裝置Ⅲ中發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，觀察到現象是溶液顏色褪去(或變淺)，說明二氧化硫具有還原性。答案為：使SO3凝結成固體與SO2分離；溶液顏色褪去(或變淺)；還原；
(3)n(NaOH)=0.040L×2.5mol/L=0.1mol，n(SO2)=
=0.075mol，n(NaOH):n(SO2)== 0.1mol:0.075mol=4:3，則裝置Ⅳ中發生反應的總的化學方程式是4NaOH+3SO2==Na2SO3+2NaHSO3+H2O。答案為：4NaOH+3SO2==Na2SO3+2NaHSO3+H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
查閱相關資料得知：
i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Bi(OH)3 |
開始沉淀的PH | 2.7 | 3.4 | 4.6 | 7.5 | 0.7 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 4.4 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題：
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。
(3)寫出④反應的化學方程式________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42—轉化為Cr2O72—。寫出該反應的離子方程式______。
(5)將溶液H經下列操作：蒸發濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發現。
(1)上述報道引發了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。
提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？
猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。
實驗步驟：
①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。
④實驗結論：綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)
(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。
②上述實驗步驟③中發生反應的離子方程式為____________________________。
③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是______________________。
④如果將B、C兩裝置對調行嗎？____。為什么？______________________。
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【題目】祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。請回答下列問題：
(1)基態A1原子中，電子占據的最高能級的符號是_______________________，該能級具有的原子軌道數為_______。
(2)在1000℃時，氯化鈹以BeCl2形式存在，其中Be原子的雜化方式為_________；在500600℃氣相中，氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在，畫出Be2Cl4的結構____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。
(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中一種重要的還原劑，LiAlH4的陰離子的空間構型為____________，該陰離子的等電子體為____________（寫一種分子、一種離子）。一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化學式為____________________。
(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：___________。如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹的密度為ρg/cm3，則晶胞邊長為__________cm。(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含ρ、NA的代數式表示)，O2-的配位數為_____________。
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是
A. 轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況下O2 1.12L
B. b電極上發生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C. c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池
D. d電極上發生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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【題目】幾種晶體的晶胞如圖所示：
所示晶胞從左到右分別表示的物質正確的排序是
A. 碘、鋅、鈉、金剛石B. 金剛石、鋅、碘、鈉
C. 鈉、鋅、碘、金剛石D. 鋅、鈉、碘、金剛石
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
（1）在基態14C原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________。
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______。
（4）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環，每個六元環占有___個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接_____個六元環，六元環中最多有______個C原子在同一平面。
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【題目】一種有機玻璃的結構簡式為
。下列關于它的敘述中不正確的是( )
A. 
在一定條件下發生縮聚反應即可合成該有機玻璃
B. 該有機玻璃能發生氧化反應
C. 合成該有機玻璃的原料可能有甲烷
D. 它在一定條件下發生水解反應時C—O鍵斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質硫。如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 電極a發生還原反應
B. 當電路中通過4 mol電子時，有4molH＋經質子膜進入負極區
C. 電池總反應為：2H2S＋3O2 =2SO2＋2H2O
D. 電極b的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
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