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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
按要求完成下列各題:
(1)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是
2,3-二甲基戊烷
2,3-二甲基戊烷

(2)的分子式是
C5H10O
C5H10O

(3)有機物X的鍵線式為:有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,寫出Y的結構簡式
分析:(1)烷烴命名要抓住五個“最”:①最長-----選最長碳鏈為主鏈;②最多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;③最近-----離支鏈最近一端編號;④最小-----支鏈編號之和最小(兩端等距又同基,支鏈編號之和最小);⑤最簡-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)根據有機物的鍵線式可知,分子中含有一個碳碳雙鍵和1個羥基;
(3)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,則含苯環(huán),還含C=C.
解答:解:(1)最長的碳鏈有5個碳原子,甲基分別位于2號、3號碳原子上,名稱為:2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2)該有機物的鍵線式中,含有1個碳碳雙鍵、1個羥基,總共含有4個C原子,該有機物的分子式為:C5H10O,
故答案為:C5H10O;
(3)由有機物X的結構可知,X的分子式為C8H8
(1)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,則含苯環(huán),還含C=C,則Y的結構簡式為
故答案為:
點評:本題考查了有機物的命名及書寫結構簡式,注重了基礎知識考查,本題難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

請按要求完成下列各題:
(1)MgCl2的電子式是
;丙氨酸的結構簡式是

(2)1g C2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出49.94kJ熱量.乙炔在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式是
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol

(3)在一定條件下,分子式為C3H4O2的羧酸和某醇反應生成分子式為C5H8O2的酯,寫出該反應的化學方程式(有機物寫結構簡式,下同)
CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
催化劑
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
催化劑
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O

(4)在一定條件下,乙烯和丙烯按1:1的物質的量比反應生成聚乙丙烯的化學方程式是
nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
催化劑
nCH2=CH2+nCH2=CHCH3
催化劑

(5)依據酸堿質子理論,HCO3-可以看作是
酸或堿
酸或堿

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.
(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:
sp2
sp2

(3)按要求完成下列各題
a.第一電離能:元素④
元素⑤(選填“>”、“=”、“<”).
b.與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式
CO
CO
C22-
C22-
(各寫一種).
c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境,其化學方程式為
2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O

d.由X與氧氣、KOH溶液構成原電池,負極會產生元素④的單質.則其負極反應式為
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O

(4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子.0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ.該反應的熱化學方程式為
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

(5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是:
分子之間形成氫鍵
分子之間形成氫鍵

(6)元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示. 已知該原子的半徑為d,相對原子質量為M,NA代表阿伏加德羅常數,請回答:
晶體中該原子的配位數為
12
12
,一個晶胞中包含的原子數目為
4
4
;該晶體的密度為
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
(用字母表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解

(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10:1
10:1

(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為
4
4

(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列各題.
(1)向澄清石灰水中通入CO2(寫出離子方程式)
CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++20H-═CaCO3↓+H2O

(2)用稀硫酸洗鐵銹(Fe2O3)(寫出離子方程式)
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

(3)2Al+6H+═2Al3++3H2↑(寫出對應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移情況)

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