Question

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：

①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于3 295 kJ

C. 相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】液態水生成氣態水要吸熱，則A中放熱應小于1 300 kJ，錯誤；液態苯的能量比氣態苯的能量低，則B中放出熱量應小于3 295 kJ，B錯誤；通過計算可知等質量的兩者完全燃燒時乙炔放熱多，C錯誤；根據蓋斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)=C6H6(g) ΔH＝－605 kJ·mol－1，D正確。