Question

【題目】用如圖裝置制備FeCO3，提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。已知：葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。回答下列問題：

Ⅰ(1)B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發生反應，實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞、______，關閉______，一段時間后，關閉_______，打開________ (填旋塞的編號)。

(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應的化學方程式為(有機物用分子式表示)________________。

(3)從環境保護的角度分析，該裝置存在不足之處是：_____________。

Ⅱ.某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：

①取10片補鐵劑樣品，溶解除去不溶物(不損耗鐵元素)，并配成100mL待測溶液。

②量取25.00mL待測液于錐形瓶中。

③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為V mL。

(4)該滴定原理的離子方程式為______________________

(5)上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定終點的實驗現象為______。

(6)每片補鐵劑含鐵元素的質量為__________g(用代數式表示)。

Answer 1

【答案】K2 K1 K2 K1 2C6H12O7+ FeCO3→ (C6H11O7)2Fe + CO2 ↑ + H2O 無尾氣處理裝置 MnO4－ + 5Fe2+ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O 偏小 當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不變為原來顏色 0.112cV

【解析】

(1)利用A裝置制備硫酸亞鐵和氫氣，氫氣排除裝置內的空氣，再將A中硫酸亞鐵壓入到B中得到碳酸亞鐵。

(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合生成葡萄糖酸亞鐵和二氧化碳、水。

(3)從環境保護的角度分析，沒有尾氣處理裝置。

(4)根據氧化還原反應得到該滴定原理的離子方程式。

(5)硝酸會氧化亞鐵離子，高錳酸鉀用量減少。

(6)根據反應原理列式進行計算。

(1)利用A裝置制備硫酸亞鐵和氫氣，氫氣排除裝置內的空氣，再利用氫氣產生的壓強將A中硫酸亞鐵壓入到B中得到碳酸亞鐵，實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞、K2，關閉K1，一段時間后，關閉K2，打開K1，故答案為：K2；K1；K2；K1。

(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應的化學方程式為 2C6H12O7+ FeCO3→ (C6H11O7)2Fe + CO2 ↑ + H2O，故答案為：2C6H12O7+ FeCO3→ (C6H11O7)2Fe + CO2 ↑ + H2O。

(3)從環境保護的角度分析，該裝置存在不足之處是：無尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置。

(4)Fe2+具有還原性，MnO4-具有強氧化性，該滴定原理的離子方程式為MnO4－ + 5Fe2+ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O，故答案為：MnO4－ + 5Fe2+ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O。

(5)上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，硝酸會氧化亞鐵離子，高錳酸鉀用量減少，對測定結果的影響是偏小，滴定終點的實驗現象為當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不變為原來顏色，故答案為：偏小；當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不變為原來顏色。

(6)

MnO4－ ~ 5Fe2+

1mol 5mol

c mol·L1×V×10-3L n（Fe2+）

1mol：（c mol·L1×V×10-3L ）= 5mol：n（Fe2+）

n（Fe2+）=5cV×10-3mol

每片含鐵的質量為×56g/mol=0.112cVg，故答案為：0.112cV。