Question

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CH3NH3Cl為強酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；

B．當lg=0時，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-3.4，故B正確；

C．b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH3NH3+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；

D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH3NH2)恰好反應生成CH3NH3Cl，CH3NH3+水解，溶液顯酸性，故D正確；

答案選C。