Question

【題目】在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是：

A. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.12mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)減少

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】發(fā)生的反應(yīng)為N2O4(g)2NO2(g)，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，則有： =1.6，解得x=0.3mol，則平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量為2x=0.6mol，二氧化氮的濃度為： =0.12mol/L。A．根據(jù)上述計(jì)算，N2O4的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=60%，故A正確；B．根據(jù)上述計(jì)算，二氧化氮的濃度為0.12mol/L，故B正確；C．其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，N2O4的體積百分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選C。