Question

【題目】有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為M g/mol。根據下表信息，回答有關問題：

項目	溶質的質量分數	溶液的密度/(g·cm－3)
第一份溶液	ω1	ρ1
第二份溶液	ω2	ρ2

（1）第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為_______。

（2）取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數為ω4，試比較ω3、ω4的相對大小____；___。

Answer 1

【答案】mol·L－1 若ρ1>ρ2，ω3<ω4 若ρ1<ρ2，ω3>ω4

【解析】

（1）利用物質的量濃度=進行計算；
（2）利用溶質質量分數的計算公式，分別計算出溶質的量與溶劑的量進行計算即可；
（3）此題是一道討論題，解題時計算出ω4的表達式與ω3比較，結合數學上關于比較大小的方法解決即可。

設其溶液的體積為1L及溶質的質量為m1，其物質的量為n1，其濃度為C1。而已知其溶質的質量分數為ω1，溶液的密度（g/cm3）為ρ1。則
（1）第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為：m1=ρ1×V×W1×1000，n1=即 C1===mol·L－1；

（2）設 兩份溶液中所含的溶質分別為M1，M2。有M1=m×ω1，M2=m×ω2，ω3=×100%=（）×100%。取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數（）×100%；

（3）取等體積的兩份溶液混合，則設其體積為V。則溶液的質量分別為M3、M4。有
那么其溶質的質量分別為m3、m4。ω4=×100%=則=+。因為ω1＞ω2由 則若ρ1＞ρ2，則ω4＞ω3。若ρ1＜ρ2，則ω3＞ω4。