Question

【題目】固體D是一種紅色氧化物。

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有___________________。

（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現象為____________________________________。

（3）固體D與HCl溶液反應的離子方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】Na2SO3、Na2SO4產生氣泡，沉淀部分溶解Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

【解析】

由綠礬高溫分解得到的D是紅色氧化物，D是Fe2O3，綠礬分解時鐵元素價態由+2升高到+3，說明分解時有元素價態降低，從價態角度分析，只有硫元素能降低，A為混合氣體，可知A為二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫的混合氣體與氫氧化鈉溶液反應得到Na2SO3和Na2SO4，加入氯化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇沉淀與鹽酸反應后溶解，產生二氧化硫氣體，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。

（1）.由分析可知，混合氣體A含有二氧化硫和三氧化硫，通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有亞硫酸鈉和硫酸鈉，化學式分別為：Na2SO3、Na2SO4，故答案為：Na2SO3、Na2SO4；

（2）.白色沉淀C中含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，加入鹽酸，亞硫酸鋇和鹽酸溶解生成二氧化硫氣體，硫酸鋇和鹽酸不反應，反應的現象為沉淀部分溶解且有氣體生成，故答案為：產生氣泡，沉淀部分溶解；

（3）.固體D為氧化鐵，和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。