Question

工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1

B．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0

C．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3mol·L^－1

 

Answer 1

AD

解析:CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)H₂2mol,v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1,A正確。升高溫度速率加快，平衡向逆向運(yùn)動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱，B錯(cuò)誤。曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是時(shí)間變短，加快速率，平衡正移，增加壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤。保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，相當(dāng)于加壓，向正向移動(dòng)，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3 mol·L^－1。