Question

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250 mL(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)�作被測(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式：
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】
（1）容量瓶
（2）

2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）酸式；滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
（4） %
（5）偏高
【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要使用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。(3)由于KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，只能使用酸式滴定管。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。
第(4)2MnO～5H2O2
25
c× mol mol
w(H2O2)＝ ×100%
＝ %。
第(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶中，則測(cè)定結(jié)果偏高。
【考點(diǎn)精析】利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．