Question

【題目】將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：（ ）

A. 100mL B. 160mL C. 240mL D. 307mL

Answer 1

【答案】C

【解析】反應剩余硫酸的物質的量為： ×0.84mol/L×1L=0.42mol，設混合物中含銅、氧化銅的物質的量分別為x、y，則：

Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

121

x2x x

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

11

yy

所以，2x+y=18.4mol/L×0.05L-0.42mol=0.5mol，64g/molx+80g/moly=20.8g，解得：x=0.2mol，y=0.1mol，n(SO2)=0.2mol，1000mL溶液中SO42-的總量為18.4mol/L×0.05L-0.2mol=0.72mol，Cu2+剛好沉淀完全，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據鈉離子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)，故需要n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.72mol×2=1.44mol，所以沉淀Cu2+所需氫氧化鈉的體積==0.24L=240mL，故選C。