【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子材料
B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是—CH2-CH2-CH2—
C. 碳纖維屬于合成有機(jī)高分子化合物
D. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
【答案】A
【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)；
B.根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；
C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料；
D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵。
A. 乙烯含有碳碳雙鍵，通過(guò)聚合反應(yīng)即加聚反應(yīng)可得到高分子材料聚乙烯，A正確；
B. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是
，B錯(cuò)誤；
C. 碳纖維不屬于合成有機(jī)高分子化合物，而是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，C錯(cuò)誤；
D. 乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，所以聚乙烯塑料的老化不是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，而是被氧化導(dǎo)致，D錯(cuò)誤。
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。
I.制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。
回答下列問(wèn)題
(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時(shí),若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會(huì)____ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過(guò)量,其目的是_____________。
(3)裝置C的作用是_____________。
(4)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是_____________。
A.稀硝酸 B.無(wú)水乙醇 C.苯
(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度:
稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過(guò)且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。
滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;產(chǎn)品的純度為_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請(qǐng)完成相關(guān)填空:
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮?dú)�，再加熱管式爐至700℃一段時(shí)間 | 試管E中的白色固體變藍(lán) | 分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過(guò)試管B時(shí) | 品紅溶液褪色 | (6)_____________ |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過(guò)試管C時(shí) | 試管C中出現(xiàn)白色沉淀 | (7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ |
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液 | (8)_____________ | (9)_____________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是
a.過(guò)濾 b.蒸發(fā) c.溶解 d.萃取分液
A.abB.bcC.adD.cd
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的部分，下列說(shuō)法不正確的是
A. 元素最高化合價(jià):F>S>P B. 酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H3PO4
C. 非金屬性F>S>P D. 最外層電子數(shù):F>S>P
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分析圖中的信息，下列說(shuō)法不正確的是
A. 1molH2和1/2molO2參加反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量
B. 破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力
C. 該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少
D. 該反應(yīng)中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C（NO）/molL﹣1 | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
C（CO）/molL﹣1 | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”．）
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 ．
（4）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/℃ | NO初始濃度/molL﹣1 | CO初始濃度/molL﹣1 | 催化劑的比表面積/m2g﹣1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖表中a、b、c表示對(duì)應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是
選項(xiàng) | a | b | c | 氣體 | 裝置 |
A | 濃氨水 | 生石灰 | 濃硫酸 | NH3 |
|
B | 濃H2SO4 | 銅屑 | NaOH溶液 | SO2 | |
C | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O | NO | |
D | 稀鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－=LiOH
B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【制取NaNO2】
設(shè)計(jì)的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，
（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）裝置D的作用是_____________________________。
（3）若無(wú)裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。
（4）甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。
a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【測(cè)定制得樣品中NaNO2的含量】
（5）該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來(lái)酸化KMnO4溶液。
（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過(guò)程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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