【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發生如下反應：I2(g) + H2(g)
2HI(g)。該反應達到平衡狀態的標志是（ ）
A. 容器中氣體的顏色不再改變
B. I2、H2、HI的分子數之比為1∶1∶2
C. I2(g) 和H2(g)完全轉化為 HI(g)
D. 單位時間內生成n mol I2的同時生成n mol H2
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【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，內部用AlCl4–和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A．放電時，鋁為負極、石墨為正極
B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
C．放電時的負極反應為：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–
D．充電時的陽極反應為：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4
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【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，可以通過如下反應和相應的數據推知它的化學式。其中A~J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A的焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現象相同，均有白色沉淀產生。由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質量為204g ·mol－1，其中鐵元素的質量分數為54.9%，流程中的部分生成物已略去。
回答下列問題：
（1）A的電子式_____________。
（2）鐵橄欖石的化學式_____________。
（3）寫出C→F的離子方程式_____________。
（4）寫出H→G的化學方程式_____________。
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【題目】某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則該有機物分子式中x、m、n的關系不可能是（ ）
A. x:m:n=1:2:1 B. m:n=2:1 C. m＞2x+2 D. m≤2x+2
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【題目】下列有機化學方程式及反應類型均正確的是（ ）
A. CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應
B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應
C. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋H2O 氧化反應
D. CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl 取代反應
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【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如下實驗：
已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質性質相似，(SCN)2為有色物質。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉變為黃色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。
（3）②中可能發生的離子反應有_________________。
（4）實驗①的設計目的_______________________。
（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN－反應的情況，小組進行以下分析和設計：
Ⅰ.甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關，解釋為_________________。
Ⅱ.乙同學為了探究③中是否發生Ag+氧化SCN－的反應，又設計以下對比實驗：
現象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發生顏色改變。
Ⅲ.丙同學認為，理論上Ag+能夠氧化SCN－，為證明其猜想，設計如下實驗：
現象：電流計指針發生偏轉，a電極上產生具有金屬光澤的物質，b電極附近的溶液發生顏色變化。
丙同學的設計在證明氧化還原反應的優點是___________________________。
（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應多樣性的結論是______。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g�；卮鹣铝袉栴}：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。
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