【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+
【答案】D
【解析】
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，則可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化其離子方程式為：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A項正確；
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3，是因為醋酸是弱酸，發(fā)生部分電離，其電離方程式為：CH3COOH 
CH3COO- + H+，B項正確；
C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C項正確；
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe－2e- === Fe2+，D項錯誤；
答案選D。
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【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料：
平衡Ⅰ：
平衡Ⅱ：
項目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mgL-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/mgL-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法錯誤的是（ ）
A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為：
B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升
C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降
D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。
③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：1:4；
②. 因CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；
(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據(jù)圖可知，其熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應(yīng)方程式為：4H2+Fe3O4 
3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比
時，二者恰好按照題給方程式反應(yīng)，無CO2生成，導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng)，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點。
⑴工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖所示：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②裝置D中堿石灰的作用是________。
⑵工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx(已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng))。NO+NO2+ Na2CO3 = 2 NaNO2+ CO2；
2NO2+ Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3+ CO2。
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________
填選項字母
。
A.1.4 B.1.6 C.1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3－、NO2－兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：
圖中線段a表示________填化學(xué)式隨x值的變化關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少________g。
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的
________。
⑶氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是________。
⑷尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為NO+NO2+ H2O = 2HNO2、2HNO2+CO(NH2)2 = 3H2O + CO2↑+ 2N2↑。當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO):V(NO2)=5:1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣):V(NO)= ________ (空氣中O2的體積含量約為20%)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物
含
、
，過濾后得到的濾液用
溶液處理，測得溶液的pH和
生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.a點溶液中存在：
B.水的電離程度：a點小于c點
C.原溶液中
D.生成沉淀的離子方程式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B.實驗時可選甲基橙作指示劑
C.V＝10mL，酸堿恰好中和
D.pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡 常數(shù)(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是___。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
D．
(2)25℃時，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是___。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH=6，此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C．②點時，溶液中的c(F-)=c(Na+)
D．③點時V=20mL，此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為
水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證之___。
(5)長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移___mol電子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。
（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個。
（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個。
（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。
（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
（1）M在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與Y按原子個數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類型_________。
（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。
Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。
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