Question

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A. 溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2O

B. 取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4

C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D. 溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

8.34 g FeSO4·7H2O 樣品的物質的量為8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如晶體失去全部結晶水，固體的質量應為8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，據此回答。

A．溫度為78 ℃時，固體質量為6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，則化學式為FeSO4·4H2O，A項錯誤；

B．加熱至650 ℃時，固體的質量為2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，則固體中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，則n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，則固體物質Q的化學式為Fe2O3，B項錯誤；

C．固體N的質量為5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54 g÷18 g/mol＝0.03 mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，則N的化學式為FeSO4·H2O，P的化學式為FeSO4，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C項正確；

D．溫度為159℃時，由C項可知N的化學式為FeSO4·H2O，D項錯誤。

故選C。