【題目】乙酸丁酯的物理性質如表。
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
實驗室用如圖所示的實驗裝置制取乙酸丁酯。
(1)儀器A的名稱___。
(2)寫出制取乙酸丁酯的化學方程式：__。
(3)該實驗中生成物除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有__(寫出一種結構簡式)。
(4)酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的轉化率，可采取的措施是__(寫出兩條)。
(5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，需要的是__(填答案編號)。
(6)用60g乙酸與37g1-丁醇反應，實驗中得到乙酸丁酯的質量為40.6g，則乙酸丁酯的產率為___。
【答案】直形冷凝管 CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH3CH2CH=CH2 增加乙酸用量、減小生成物濃度(或移走生成物) AB 70%
【解析】
乙酸和1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成乙酸丁酯，制備乙酸丁酯過程中，在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發生消去反應生成1-丁烯、能夠發生分子內脫水生成正丁醚，會產生副產物；酯化反應是可逆反應，根據影響化學平衡的因素進行解答，提高1-丁醇轉化率，可以增加另一種反應物濃度或者減少生成物濃度；提純、分離乙酸丁酯時，需要通過分液操作；乙酸丁酯的產率=
×100%，據此分析解答。
(1)儀器A的名稱直形冷凝管；
(2)乙酸和1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成乙酸丁酯，制取乙酸丁酯的化學方程式：CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；
(3)根據分析，制備乙酸丁酯過程中，在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發生消去反應生成1-丁烯、能夠發生分子內脫水生成正丁醚，則有機副產物可能的結構簡式為CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH3CH2CH=CH2；
(4)酯化反應是一個可逆反應，從化學平衡移動的角度分析可知，增加乙酸用量或減小生成物濃度(或移走生成物)可以使平衡右移，有利于提高1-丁醇的利用率；
(5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過必須經過萃取與分液，故選AB；
(6)60g乙酸的物質的量為
=1mol，37g1-丁醇的物質的量為
=0.5mol，根據反應CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O可知，乙酸過量，用1-丁醇的量計算，0.5mol的1-丁醇完全反應時生成乙酸丁酯的物質的量為0.5mol，理論上生成乙酸丁酯的質量為0.5mol×116g/mol=58g，實驗中得到乙酸丁酯的質量為40.6g，則乙酸丁酯的產率=×100%=
×100%=70%。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是___，又變為棕黃色的原因是(用離子方程式解釋)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有
的 Br -被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式____。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
(1)研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2 === CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
Co基態原子核外電子排布式為________，元素Mn與O中，第一電離能較大的是_____，基態原子核外未成對電子數較多的是________。
(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列問題：
①氮原子的價電子排布圖為_________。
②元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現異常的原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛是現在老百姓最關心的一個熱點問題，甲醛已經被世界衛生組織認定為一類致癌物。我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2
CO2+H2O。下列有關說法正確的是（ ）
A.反應物和生成物都含有π鍵
B.0.5molHCHO含有1molσ鍵
C.HCHO、CO2中心原子雜化類型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫沙朵林是一種鎮痛藥，它的合成路線如下：
(1)B中手性碳原子數為_________________；化合物C中無氧官能團的名稱為_________________。
(2)下列說法正確的是_________________。
A．B與葡萄糖是同系物關系
B．A→B是水解反應
C．E可以發生消去反應，F可與HC1反應
(3)C與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體任意一種結構簡式:_________________。
I.核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應；
Ⅲ.能與FeCl3溶液發生顯色反應。
(5)已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為_________________。
(6)已知:
。化合物
是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，若以
和
為原料合成該化合物。請按要求完成下列轉化過程:
①第I步的反應類型_________________。
②上述步驟Ⅱ中①的反應條件_________________。
③第Ⅲ步中G的結構簡式_________________。
④第Ⅳ步的化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。
A | R | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | |||||||||||||
G | H | I | J | K | L | |||||||||||||
M | N | O | ||||||||||||||||
試回答下列問題(注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號)
(1)N的單質和水蒸氣反應能生成固體X，則I的單質與X高溫下反應的化學方程式______。
(2)D的簡單氣態氫化物的VSEPR模型的名稱為______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。回答問題：
①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷ME2L2是______(填“極性”或“非極性”)分子。
②將N和O的單質用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______。
(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化，則E的氫化物所在的折線是______(填m、n、x或y)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節能力，為解決環境污染問題提供了廣闊的空間。
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。
a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式是______________。
(2)海水pH穩定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：__________。
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3電離平衡常數K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_______________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相對導電能力隨乙酸滴入的變化曲線如下圖所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列敘述錯誤的是
A.ab段為CH3COOH與NaOH的中和過程
B.b點水的電離程度最大
C.c點3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)
D.d點c(Na+)＞c(NH
)＞c(OH-)＞c(H+)
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