Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.

B.圖二表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a

C.圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖象可以看出，x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢，故A正確；

B．NO的物質(zhì)的量不變，增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，所以NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知隨著溫度升高，A的百分含量先逐漸下降到最低點(diǎn)，再上升，說明M點(diǎn)之前由于反應(yīng)速率較慢，測(cè)定A的百分含量時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，M點(diǎn)之后均為平衡點(diǎn)，則升高溫度A的平衡百分含量變大，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變△H＜0，故C錯(cuò)誤；

D．陰影部分面積為曲邊幾何圖形的面積，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的定義式，在某時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率定義為v=，則陰影部分的面積表示濃度變化量△tv正-△tv逆即[c(反應(yīng)物)-c(生成物)]，而不是v正-v逆，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。