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【題目】硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物,其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境,可用活性炭材料進行脫硫,脫硫的方法有物理吸附法、化學(xué)吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法:

物理吸附法是先將尾氣緩緩?fù)ㄟ^活性炭,將H2S從尾氣中轉(zhuǎn)移到活性炭的微孔或表面,這是利用活性炭的___性。

(2)氧化法:

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O),將H2S氧化成S而除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

(3)化學(xué)吸附法:

①利用H2S能溶于水,形成硫化氫溶液,更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2SpH約為4,則H2S在水溶液中的電離方程式是___,被吸附的離子主要有___

②工業(yè)生產(chǎn)中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性,改性后的活性炭能提高化學(xué)吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高,活性炭對硫化氫吸附量不再增加,原因是過多金屬離子阻塞活性炭內(nèi)部的微孔結(jié)構(gòu),導(dǎo)致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭,能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)

ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時,活性炭對硫化氫吸附量的影響,實驗結(jié)果如下表。

載水率(%)

0

5.32

10.23

15.33

20.19

吸附量(mg/g—活性炭)

19.62

21.52

32.42

31.28

30.78

注:載水率即單位質(zhì)量的活性炭吸附水的質(zhì)量。

活性炭載水率為10%以上時,吸附量降低,其可能的原因是___

(4)下列關(guān)于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)

a.化學(xué)吸附過程中存在著電離平衡的移動

b.活性炭改性時,CuCl2溶液的濃度越大,H2S的吸附量越大

c.其他條件相同時,低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附

d.適當(dāng)提高活性炭的載水率,可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強

【答案】吸附 H2S+O=S↓+H2O H2SH++ HS-HS- H++ S2-(第二步電離可以不寫) HSH Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 當(dāng)水分不斷增加時,過多的水分子將活性炭表面的微孔結(jié)構(gòu)阻塞,導(dǎo)致活性炭吸附能力下降,吸附量降低 acd

【解析】

活性炭有吸附性可以吸附硫化氫氣體;活性氧可以和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng);H2S是二元弱酸,在水溶液中分兩步電離;活性炭可以脫硫,脫去的是硫離子和硫氫根離子;隨著CuCl2溶液濃度的升高,會將硫離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀;載水量達到10%以上時,離子的濃度降低,吸附效果變差;活性炭處理H2S尾氣時的物理方法和化學(xué)方法,從活性炭的吸附能力和硫化氫的變化分析。

(1)物理吸附法是先將尾氣緩緩?fù)ㄟ^活性炭,將H2S從尾氣中轉(zhuǎn)移到活性炭的微孔或表面,這是利用活性炭的吸附性;

(2)吸附在活性炭表面上的活性氧(O),會和H2S反應(yīng)生成S和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2S+O=S↓+H2O

(3)①H2S是二元弱酸,在水溶液中的電離方程式是H2SH++ HS-HS- H++ S2-0.1molL-1H2SpH約為4,說明H2S在水溶液的電離程度很低,電離出來的HS很少,而S2更少,因此被吸附的主要的離子是HS以及溶液中的H

②改性后的活性炭,能提高H2S吸附量的原因是硫化氫與氯化銅發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

活性炭載水率為10%以上時,當(dāng)水分不斷增加時,過多的水分子將活性炭表面的微孔結(jié)構(gòu)阻塞,導(dǎo)致活性炭吸附能力下降,吸附量降低;

(4) a.化學(xué)吸附過程中存在著電離平衡的移動,硫化氫在水溶液存在電離平衡,銅離子的加入,促進了硫化氫的電離,故a正確;

b.活性炭改性時,CuCl2溶液的濃度越大,過多金屬離子阻塞活性炭內(nèi)部的微孔結(jié)構(gòu),導(dǎo)致活性炭的吸附能力下降,H2S的吸附不一定越大,故b錯誤;

c.其他條件相同時,低溫,H2S在水溶液中的溶解度更大,緩慢通入尾氣,能讓H2S吸附更加完全,因此低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附,故c正確;

d.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,適當(dāng)提高活性炭的載水率,可提高H2S吸附量,故d正確;

答案選acd

練習(xí)冊系列答案
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A.過程Ⅰ發(fā)生的是取代反應(yīng)

B.可用溴水鑒別和對二甲苯

C.對二甲苯的密度比水大

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(1)“酸溶時加快溶解的方法可以是________(寫出一種)

(2)“還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為________

(3)“氧化過程中,生成FeOOH的離子方程式為________

(4)“過濾Ⅱ”所得鐵黃在洗滌過程中,檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________

(5)實驗測得反應(yīng)溶液的、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。

①反應(yīng)溫度宜選擇________

②氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過小或過大均會導(dǎo)致鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是________

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A.它的分子式為C11H15NO2

B.它能與鹽酸反應(yīng),但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)

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【題目】某實驗室廢液含等離子,現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備

已知:(a)

(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子

pH

沉淀

沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

請回答:

(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是:_________________

(2)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(上圖ABC中選擇,實驗順序已亂)_________________,C的斑點顏色為_________________

(3)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________

(4)在下列裝置中,步驟②應(yīng)選用實驗裝置是_________________(填標(biāo)號)

(5)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序_________________

(6)步驟⑤中合適的洗滌劑是_________________(“無水乙醇乙醇-水混合液熱水冰水”),粗產(chǎn)品進一步提純的方法是_________________

(7)mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol.L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中的純度為_________________(的式量:294)

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【題目】氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題:

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為_____BCNO第一電離能由大到小的順序為_____CH4NH3CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。

(1)印度尼赫魯先進科學(xué)研究中心的DattaPati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究,從理論角度證明這種材料的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖),每個雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10H2分子。

S的基態(tài)原子中能量最高的電子,其原子軌道呈_____形。

C16S8H2微粒間的作用力是_____

C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____

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實驗編號

溫度/

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2S)

n(CO)

150

10

10

7

400

20

20

16

下列說法正確的是( )

A.②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

B.400℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.①中反應(yīng)10min達到平衡,010min的平均反應(yīng)速率:v(CO)=0.3mol/(Lmin)

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同步練習(xí)冊答案
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