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對于達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂ + 3H₂

2NH₃+ Q，下列敘述中正確的

A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等	B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化
C．降低溫度，平衡混合物中NH₃的濃度減小	D．增大壓強，不利于氨的合成

試題分析：達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，并不一定是反應(yīng)物和生成物的濃度相等，A錯，B正確；反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正向移動，混合物中NH₃的濃度最大，C錯；增大壓強，平衡向正向移動，有利于氨的合成，D錯。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：3A+4B=C+2D其反應(yīng)速率可以分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，則正確的關(guān)系是（　　）

A．V（A）=

V（C）

B．V（B）=

V（A）

C．V（C）=4V（B）

D．V（D）=

V（C）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃，下列判斷正確的是

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應(yīng)，一定生成2mol SO₃

B．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時SO₂的濃度為O₂濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B．用加熱蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得無水AlCl₃

C．蒸餾水和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液中的c(H⁺)，前者大于后者

D．向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₃除去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃時，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄) /mol··L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂) /mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．NO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂O₄的同時生成2n mol NO₂
E．反應(yīng)體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1:2
（3）若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO₂的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO₂的濃度　　
E．再充入一定量的He

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20mol和10 mol;達平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為

A．10 mol和 10%

B．20 mol和 80%

C．20 mol和 40%

D．20 mol和 20%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。
（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H₂，然后可將H₂與CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：
光催化制氫：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol   ①
H₂與CO₂耦合反應(yīng)：3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol   ②
則反應(yīng)：2H₂O(l)＋CO₂(g) = CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)的ΔH＝     kJ/mol。
你認為該方法需要解決的技術(shù)問題有     （填字母）。
a. 開發(fā)高效光催化劑
b. 將光催化制取的H₂從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO₂耦合催化轉(zhuǎn)化
c. 二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298 K時測定）：
反應(yīng)I：CH₃OH(g)＝HCHO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋92.09kJ/mol，K₁＝3.92×10^－11。
反應(yīng)II：CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝HCHO(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－149.73 kJ/mol，K₂＝4.35×10²⁹。
①從原子利用率看，反應(yīng)     （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)   制甲醛更有利。
②下圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)     。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－（2NH₄⁺+3O₂＝2HNO₂+2H₂O +2H⁺；2HNO₂ +O₂＝2HNO₃）。然后加入甲醇，甲醇和NO₃^－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。
①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為     g。
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負極的電極反應(yīng)式為   。