【題目】結晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)
已知： 
(-R表示烴基)
（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的結構簡式是 。
（2）反應①的條件是氯氣和光照，則反應②的方程式是 。
（3）D的核磁共振氫譜共有 組峰。
（4）③的化學方程式是 。
（5）C有多種同分異構體，寫出其中含苯環且不屬于酚類的同分異構體的結構簡式 。
【答案】
（1）
；
（2）
+NaOH
+NaCl；
（3）4；
（4）2+O2
2
+2H2O；
（5）
。
【解析】
試題分析：A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，即相對分子質量為92，則A為甲苯，根據C的分子式和反應④的條件，結合題中信息可知，C為，根據題中物質轉化關系可知，A與氯氣發生取代生成B為
，B在堿性條件下水解得C，C氧化得D為
，D發生信息中反應生成E為
，E與乙酸發生酯化反應得結晶玫瑰。
（1）根據上面的分析可知在，A的名稱是甲苯，故答案為：；
（2）B為，B在堿性條件下水解得C，C為，反應②的方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；
（3）D為，分子中有4種化學環境的氫原子，核磁共振氫譜共有4組峰，故答案為：4；
（4）反應③是氧化得到，反應的化學方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；
（5）C為，C的同分異構體中含苯環且不屬于酚類的同分異構體的結構簡式為，故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，甲醚可作燃料電池的燃料。
（1）甲醚（CH3OCH3）與 （填結構簡式）互為同分異構體。
（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g），反應放熱。
I.一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應到達化學平衡狀態的是 （選填編號，注意大小寫）
a. c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b. 單位時間內有2molH2消耗時有1molH2O生成
c. 容器中氣體密度不再改變
d. 容器中氣體壓強不再改變
II.溫度升高，該化學平衡逆向移動后到達新平衡，混合氣體的平均相對分子質量將 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質結構如下所示，對所得分子的描述，正確的是
A．此物質分子式為C25H18，屬于苯的同系物
B．其一氯代物共有四種
C．此分子最多有13個碳原子在一個平面上
D．該物質能使溴水因化學反應而褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從有機反應
制取副產品鹽酸的設想己成為現實。請根據所給模擬裝置圖回答下列問題：
（1）寫出實驗室制Cl2的離子方程式________________________。
（2）裝置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。
（3）裝置C有三種功能：①_________；②__________；③觀察氣泡的產生情況，便于控制兩種氣體的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：_______________。導管末端“肚形”裝置的作用是____________________________。
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實驗裝置還存在的缺陷是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：(HF)2(g) 
2HF(g) △H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．溫度：T1< T2
B．平衡常數：K(a)=K(b)<K(c)
C．反應速率：v(b)>v(a)
D．當
30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是重要工業顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應后，過濾。
步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。
步驟4： 、 、 ，得到FeCO3固體。
步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？ 。
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。
①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。
②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。
（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為 。
（4）將步驟4補充完整： 、 、 。
（5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO。
①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。
②現煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產品，則該產品的純度為__________。(設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年10月5日，我國女藥學家屠喲喲發現青蒿素(分子式為C15H22O5)治療瘧疾。而榮獲2015年諾貝爾生理學醫學獎。青蒿素的一種化學合成路線部分工藝流程(→……→表示省略了許多步驟)如下：
（1）1mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質的量為___________。
（2） A中含氧官能團的名稱___________，該物質核磁共振氫譜中一共有___________個吸收峰，C→D的反應類型___________，B→C實際上是分兩步反應進行的，先進行加成反應，再進行___________反應。
（3）寫出丙酮
與
一定條件下反應的化學方程式___________；合成路線中設計由E→F與G→H的目的是___________；
（4）任寫一種同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體的結構簡式___________；
①能與FeC13溶液發生顯色反應
②能與NaHCO3溶液反應
③lmol該物質與足量NaOH反應消耗4mo1NaOH
④該物質核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO、CO2的應用具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知:
Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ；
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化圖：
①由圖判斷該反應ΔH 0，曲線I、II對應的平衡常數KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。
③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變
c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有3個C－H形成
（3）將燃煤廢氣中的CO轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設計成燃料電池，若電解質為堿性。寫出該燃料電池的負極反應式 。根據化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中長混有少量的二氧化硫，老師啟發他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是I ；Ⅱ ；Ⅲ ；Ⅳ 。依次填為（ ）
①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④酸性KMnO4溶液
A．④②①③ B．①②①③ C．①②①④ D．④②①④
（2）能說明SO2氣體存在的現象是____________。
（3）使用裝置Ⅲ的目的是____________。
（4）確定含有乙烯的現象是____________。
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