【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為acm，則其晶體密度為
B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH
)=0.1mol·L-1
C.標準狀況下，11.2L HF分子中F原子數為0.5NA
D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應，轉移的電子數一定為0.3NA
【答案】A
【解析】
A.金屬鈉晶體為鉀型，所以在晶胞中含有鈉原子數為1+8×
=2，鈉原子的半徑為a cm，則體對角線為4a cm，設棱長為x，3x2=（4a）2，x=
cm，體積為
cm3，則鈉晶體的密度表達式是
，A正確；
B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則[H+]=[OH-]，根據電荷守恒可知該溶液中c(CH3COO-)=c(NH
)，因銨根離子和醋酸根離子要發生水解，故c(CH3COO-)=c(NH)<0.1mol·L-1，B錯誤；
C.標準狀況下，HF為非氣體狀態，無法計算，C錯誤；
D. 5.6g鐵為0.1mol，若稀硝酸過量，鐵被氧化成鐵離子，則失去0.3mol電子，若鐵過量，鐵被氧化成亞鐵離子，則失去0.2mol電子，D錯誤；
答案選A。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、砷(As)均為第ⅤA族元素。回答下列問題：
(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基態As的價電子排布式為______。與As同周期，基態原子的核外電子排布式中有5個未成對電子的元素是______(寫元素符號)。
(2)隔夜的葉菜類熟菜不能食用，原因是其中的部分
在硝酸還原酶作用下轉化為致癌的
。中N原子的雜化方式為__________________，的空間構型是______。
(3)氫氰酸(HCN)可用于制造劇毒的氫氰酸鹽毒藥，氫氰酸分子的結構式為__________________。
(4)立方氮化硼(BN)質地非常堅硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地質勘探、石油鉆探的鉆頭，其晶胞結構如圖所示(黑球為B原子)：
BN晶體中N原子的配位數是______。若阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρ g.cm-3，則晶胞邊長a=______nm(用含ρ和NA的最簡式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中：c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液時，溶液的pH與KOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是( )
A.點a所示溶液中水的電離程度小于相同溫度下純水的電離程度
B.點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)
C.點d所示溶液中的溶質為一水合氨
D.點c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
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【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。A包含物質為H2O和________(填化學式)。
(2)已知：
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1
則反應4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)＋NH3(g)
HCN(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是________(填字母)。
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如下圖所示。a點時，CH4的轉化率為_______%；平衡常數：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為K＝
。在37 ℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如圖所示。[α＝
×100%]。研究表明正反應速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。試求出圖中c點時，上述反應的平衡常數K=________。已知k逆＝60 s－1，則速率常數k正=________s－1。
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【題目】關于下列兩個實驗的說法正確的是（ ）
A.若甲中b電極的表面有氣泡產生，則b為陽極
B.若甲中a為Zn，b為Cu，則正極附近的SO
離子濃度逐漸增大
C.若乙中c電極為Fe，則電解一段時間后，溶液變渾濁
D.若乙中c、d均為惰性電極，產生22.4LCl2時，則轉移電子2mol
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【題目】已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應過程中能量變化如下圖，下列說法錯誤的是
A.Q>0B.a代表該反應的活化能
C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應的焓變
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【題目】在水的電離平衡中，[H+]和[OH-]的關系如圖所示：
(1)A點水的離子積常數____(填“>”、“=”或“<”)B點水的離子積常數，造成水的離子積常數變化的原因是____。
(2)25℃時，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于A點狀態，原因是___。
(3)100℃時，若稀硫酸中由水電離產生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，則稀硫酸的pH=_____，用pH試紙測定溶液的pH時，正確操作是____。
(4)100℃時將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關信息：
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能與水在一定條件下反應生成丙； ③比例模型為 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成； ②比例模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應； ③能與丁反應生成相對分子質量為100的酯 |
丁 | ①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為 |
回答下列問題：
（1）甲與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式是__。
（2）乙具有的性質是__（填序號）。
A.無色無味液體，有毒
B.不溶于水，密度比水的大
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.任何條件下不與氫氣反應
（3）丙的官能團的名稱：__；寫出丙與Na反應的化學方程式：__。
（4）甲與氫氣發生加成反應后生成物質戊，與戊在結構上相似的有機物有一大類（即“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當n≥__時，這類有機物出現同分異構現象。
（5）丙與丁反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為__；其化學方程式為___。
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