Question

【題目】（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3氣體中選擇一種氣體，該氣體在實驗室可以用如圖裝置制取、凈化、收集（可以含水蒸氣），制取該氣體的化學反應方程式為_____________；

（2）已知：

可用下述裝置制取1,2 - 二溴乙烷（無色液體，密度2.18 g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是____________；當觀察到_________現象時，試管d中反應基本結束；

②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；

③實驗結束后，要精制試管d中的粗產品，操作先后順序是______（填標號）

A.蒸鎦 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗

④實驗消耗40%乙烯利（摩爾質量為M）溶液50g，制得產品m g，則乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產率為_____________（用含M，m的代數式表示）；

⑤設計實驗證明，反應后燒瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，簡述實驗方案。已知：氯化銀、磷酸銀（黃色）、磷酸鋇（白色）的KSP分別為1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。

答：_____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸收溴蒸汽 試管內溶液褪為無色 d中長導管堵塞 BDECA或EDBCA 取適量混合溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中存在PO43-；靜置，取上層清液于試管中，加入過量稀硝酸和AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明溶液中存在Cl-

【解析】（1）按此裝置，收集的氣體的密度必須大于空氣，H2、NH3的密度小于空氣，不能用此裝置收集；NO與空氣中的氧氣反應，不能用此裝置收集；Cl2的制備需要加熱裝置；所以此裝置只能用來制備和收集CO2，實驗室制取CO2用稀鹽酸和碳酸鈣反應，制取該氣體的化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）①d中的液溴易揮發，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收Br2蒸氣，防止大氣污染；d中乙烯與溴發生加成反應使液溴褪色，生成的1,2 - 二溴乙烷為無色，當觀察到試管內溶液褪為無色時說明d中反應基本結束。②冰水的溫度低于冷水，溫度過低會使1,2 - 二溴乙烷凝結為固體，導致d中長導管堵塞，發生危險。③實驗結束后，要精制試管d中的粗產品，將粗產品先用水洗滌，再用10%NaOH溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進行蒸餾，可以得到純凈的1,2 - 二溴乙烷。④乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產率= ⑤由已知條件可知氯化銀、磷酸銀（黃色）、磷酸鋇（白色）都是沉淀，且磷酸鋇比氯化銀更難溶，所以應該先檢驗PO43-再檢驗Cl-，可設計實驗如下：取適量混合溶液于試管中，加入過量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中存在PO43-；靜置一段時間，取上層清液少量于試管中，加入過量稀硝酸和AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明溶液中存在Cl-。答案為：① 吸收溴蒸汽 、試管內溶液褪為無色 ②d中長導管堵塞③ BDECA或EDBCA ④ ⑤取適量混合溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中存在PO43-；靜置，取上層清液于試管中，加入過量稀硝酸和AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明溶液中存在Cl-