Question

【題目】根據下圖所得判斷正確的是（ ）

已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol

A.圖1反應為吸熱反應

B.圖2反應的熱化學方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

C.圖2中若I2的狀態為固態，則能量變化曲線可能為①

D.斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)中化學鍵需要的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．圖1中，反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應，A錯誤；

B．根據圖1，可知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，根據蓋斯定律，可知2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=＋9.4kJ·mol－1，B正確；

C．根據已知I2(g)=I2(s) ΔH=－62.4kJ/mol，以及H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，可知2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=－53.0 kJ/mol。曲線①表示是吸熱反應，而HI(g)分解生成H2(g)和I2(s)是放熱反應，C錯誤；

D．根據△H=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能。根據圖1，H2(g)和I2(g)反應生成HI(g)是放熱反應，△H＜0，可知斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學鍵需要的能量小于斷裂2molHI(g)中化學鍵需要的能量，D錯誤；

答案選B。