【題目】可用來鑒別乙酸溶液與乙醇溶液的試劑是( )
A. 氯化鈉溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 稀鹽酸 D. 苯
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在恒容容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2，的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】用惰性電極電解下列溶液的說法正確是
A.電解氯化鉀溶液的過程中，溶液的pH變小
B.電解硝酸銀溶液的過程中，陰極質量不變，陽極質量增大
C.電解硫酸鈉溶液的過程中，兩極產生氣體的物質的量不相同
D.電解氫氧化鈉溶液的過程中，氫氧化鈉的物質的量濃度減小
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B. 標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5NA個
C. 7.8 g Na2O2 含有的陰離子數目為0.1 NA
D. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應,轉移電子數為0.4NA
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【題目】為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法不利于該目標實現的是
A. 推廣使用無磷洗滌劑B. 用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C. 用工業污水直接灌溉農田D. 含Cr3+的廢水用適量石灰處理后排放
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【題目】硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是___________，攪拌的目的是___________。
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。
（3）興趣小組的同學查閱資料發現可利用硫酸工業廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業流程如下：
①氧化中加入硫酸鐵發生反應的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Ql的是
A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2
B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2
C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2
D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2
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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積，NO2的體積？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，求原硝酸溶液的濃度？
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 ， 至少需要30%的雙氧水多少克？
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【題目】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）．向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）
A.當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）
C.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D.參加反應的金屬的總質量一定是9.9g
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