【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質，相互反應的關系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是
A. 4.4gA含有4.4NA個質子
B. 7.8gB與足量A發生反應①，共轉移0.2NA電子
C. 反應③的離子方程式為：Cl2+H2O
2H++Cl-+ ClO-
D. M的電子式為：
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【題目】下列說法中正確的是
A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小
B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
減小
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【題目】近日，北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是
A.相同條件下，兩種催化反應的焓變相同
B.實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氨氣的平衡轉化率
C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH
D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內的產率
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【題目】某化學興趣小組為制取NH3并探究其性質，按下圖裝置進行實驗。（制取氨氣的反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O，部分夾持儀器已略去）
（實驗探究）(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____。
(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。
(3)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變為___(填“白色”或“藍色”)原因是氨水呈____(填“堿性”或“酸性”)。
(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內充滿_______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應生成NH4Cl的化學方程式:_________。
(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應，理論上可生成NH3的物質的量是____mol。
（實驗拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色固體變為____(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現出__(填“還原性”或“氧化性”)。
（知識應用）(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________。
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【題目】二氧化氯(
)具有強氧化性，協同氨法同時脫硫脫硝具有高脫除率。
(1)單獨參與脫硝過程中發生以下反應：
則反應
的
________
(2)的濃度、吸收液
對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示，
①最適宜的濃度為________
；
②
時，隨著的增大，
的脫除率下降，其可能的原因是__________
③
時，會發生歧化反應：
，當有
完全反應時，轉移電子數目為________
；歧化反應生成的
也可以作為氧化劑進行脫硝反應，寫出堿性條件下
將
氧化為
的離子方程式______________。
(3)工業上以不銹鋼材料為陰極，表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極，電解
溶液制備。寫出陽極產生的電極反應式________；此方法的缺點是所得產品純度不高，氣體中所含的雜質可能有_____________。
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【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。
(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。
(2)寫出甲烷與氯氣發生反應的化學方程式_____________(只寫第一步)，該反應的反應類型是________________。
(3)相對分子質量為100的烷烴的分子式是_______________。
(4)甲烷與丙烷互為________。
A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構體
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【題目】在25℃時，將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質的量的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.b點混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）
B.加入CH3COOH過程中，
增大
C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數 Ka= 
mol·L-1
D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b
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【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應2中，H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解
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【題目】氮化鈦是一種新型功能性材料，它可由鈦粉和氮氣在一定條件下進行制備。
(1)基態鈦原子的核外電子排布式為________，1 mol N2中含有________molσ鍵。
(2)鈦也可與C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。
(3)氮化鈦也可由鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]為原料進行制備，鈦酸四丁酯結構如圖1。其中碳原子的雜化類型為________。該配合物中的配位原子為________。
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學式為________。
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