Question

（1）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S

引燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為

O＞N＞C＞K

；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

sp

，A的晶體類型為

離子晶體

．
③已知CN^-與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為

1：1

．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布為

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成對電子數是

4

．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交換出來的H⁺經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為

[CrCl（H₂O）₅]²⁺

．

Answer 1

分析：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據此解答；
②由原子守恒可知，物質A為K₂S，屬于離子晶體；
含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2；
③CN^-與N₂結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經過核外電子排布規律解答；
（3）由中和生成的H⁺需要的NaOH溶液，可得出H⁺物質的量，進而計算出x，再結合Cr的化合價+3價，求n．

解答：解：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質A為K₂S，屬于離子晶體，
故答案為：sp；離子晶體；
③CN^-與N₂結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1，
故答案為：1：1；
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d⁸4s²，Fe²⁺的核外電子排布式為1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能級有4個單電子，
故答案為：3d⁸4s²；4；
（3）中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，則可以得出H⁺的物質的量為0.12nol/L×25.00×10^-3L=0.0030mol，所以x=

0.0030

0.0015

=2，Cr的化合價為+3價，結合[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x+，有3-n=2，可以得知n=1，即該配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案為：[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

點評：本題考查了電負性、雜化軌道、原子核外電子排布規律、等電子體等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，注意（2）中元素推斷，整體把握元素周期表．