【題目】新型冠狀病毒傳染性和致病性比較強，佩戴口罩可以有效地預防新型冠狀病毒感染。熔噴布是口罩的核心材料，主要是聚丙烯。下列說法正確的是（ ）
A.聚丙烯單體中最多7個原子共平面
B.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.聚丙烯可以用（C3H6）n表示，是一種純凈物
D.橡膠、聚丙烯、纖維素都是天然的高分子化合物
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.2.3 g鈉與O2完全反應生成Na2O和Na2O2混合物，轉移電子數目為0.2NA
B.18 g的D2O中含有的質子數為10 NA
C.常溫常壓下，28 g的乙烯和環己烷混合氣體中所含原子總數為6NA
D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中
和Cl-的數目均為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫是重要的化工產品，廣泛應用于化學合成、醫療消毒等領域。
(1)過氧化氫的電子式為_____________。
(2)工業上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽(
)，過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽，生成的硫酸氫鹽可以循環使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。
(3)298K時，實驗測得反應
在不同濃度時的化學反應速率如表：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
c(HI) /mol﹒L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 00.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol﹒L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v//mol﹒L-1﹒s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
已知速率方程為
，其中k為速率常數。
根據表中數據判斷：a=_______，b=________。
(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。反應中H2O2的分解機理為：
慢
快
此反應過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關系圖像如圖所示：
則表示慢反應的曲線是__________(填“a”或“b”)。
1mol H2O2分解放出熱量98 kJ，則H2O2分解的熱化學方程式為_________________。
(5)某科研團隊研究
體系(其中
)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應的副產物主要為苯甲酸和環氧苯乙烷。一定條件下，測得一定時間內溫度對氧化反應的影響如圖：
注：■苯乙烯轉化率 ●苯甲醛選擇性
①80℃時苯乙烯的轉化率有所降低，其原因可能是_______。
②結合苯乙烯的轉化率，要獲得較高的苯甲醛產率，應該選擇的溫度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1
B.V1＜20
C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.二者等體積混合時，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2質量計），某研究小組同學設計了如下實驗方案：
I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸；
II.將I中產生的SO2用足最H2O2溶液吸收；
III.將II所得溶液用0.lmolL-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；
IV.數據處理。
下列是小組同學對實驗的設計、分析及數據處理，其中正確的是( )
A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸
B.1kg樣品中含SO2的質量為
g
C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對測定結果無影響
D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導致測得亞硫酸鹽含量偏低
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【題目】化學式為C6H12的烴有多種同分異構體，對于其中主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是( )
A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯
B.該烴與氫氣發生加成反應得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷
C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發生取代反應
D.該烴能在一定條件下與HCl發生加成反應，得到兩種鹵代烴
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【題目】已知有下列三種有機物：
下列敘述不正確的是（ ）
A.三種有機物都能發生取代反應
B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應
C.麻黃堿屬于芳香烴，苯環上的一氯代物有3種
D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO
=BaSO4↓
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【題目】電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實驗室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。
(1)b極材料是__。
(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO
、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+
①a極的電極反應式是__。
②硼酸的作用是調節溶液的pH。pH較小時，a極易產生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附__固體而使鍍層含有雜質。
(3)鐵質鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與__等物質隔離。
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