Question

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是

A.放電時，正極反應為：Zn+4OH--2e-=

B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

C.充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸增大

D.充電時，電子的運動方向為：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題。

A．根據分析，放電時，負極反應式為：Zn+4OH－-2e-=，故A錯誤；

B．放電時，正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol，所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，故B錯誤；

C．充電時為電解池，電解反應為22Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大，故C正確；

D．充電時為電解池，電子經外電路由電解池陽極→電源正極→電源負極→電解池陰極，電子不能再溶液中傳遞，故D錯誤；

答案選C。