【題目】有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38g A完全燃燒后，若將燃燒的產物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加3.06g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加1.08g；通過計算確定A的分子式(寫出必要的文字說明、計算過程)
【答案】C3H8O3
【解析】試題分析：在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，則A的相對分子質量=46×2=92；13.8g A完全燃燒后，將燃燒的產物通過堿石灰，堿石灰的質量會增加30.6g為燃燒生成二氧化碳、水的質量，若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量會增加10.8g為水的質量，故燃燒生成二氧化碳質量=30.6g-10.8g=19.8g，13.8g A的物質的量=
=0.15mol，燃燒生成水的物質的量=
=0.6mol，二氧化碳的物質的量=
=0.45mol，根據原子守恒，有機物A分子中C原子數目=
=3、H原子數目=
=8，故O原子數目=
=3，故有機物A的分子式為C3H8O3，故答案為：C3H8O3。
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液③ 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是：
A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液
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【題目】ClO2是一種安全殺菌消毒效率高的水處理劑。通過如下反應可制得ClO2：2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列敘述正確的是
A. NaClO3是還原劑 B. SO2被還原
C. NaClO3發生氧化反應 D. H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 1mol O的質量是32g·mol-1 B. OH-的摩爾質量是17 g
C. 1mol H2O的質量18g·mol-1 D. CO2的摩爾質量是44g·mol-1
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【題目】金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti基態原子的電子排布式為____________。
(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。
(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。
(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。
SO42-的空間構型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：______。
(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構（Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為______g/cm3。
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【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（ ）
A.H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2
B.HCl NaOH K2CO3
C.H2CO3 C2H5OH NaHSO4
D.Ba（OH）2 H3PO4 KOH
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【題目】某元素B的核電荷數為Z，已知Bn﹣與Am+的核外具有相同的電子層結構，如果A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應表示為（ ）
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m
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