【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是
A.丙與庚的原子序數(shù)相差3
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚
C.乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大
D.常溫下甲的單質(zhì)在水中反應(yīng)要比乙劇烈很多
【答案】B
【解析】
戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li；由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答。
根據(jù)上述分析可知甲是Li，乙為Na，丙為K，丁為Ca，戊為C，己為Si，庚為Ge，辛為Ga。
A．丙(原子序數(shù)為19)與庚(原子序數(shù)為32)的原子序數(shù)相差13，A錯(cuò)誤；
B．戊、己、庚位于相同主族，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，B正確；
C．乙為Na，是第三周期的元素，簡(jiǎn)單離子的半徑最大的為S2-，C錯(cuò)誤；
D．同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則常溫下乙的單質(zhì)在水中反應(yīng)要比甲劇烈很多，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有三份不同質(zhì)量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中硫化銅的量。
(1)甲取2.56克樣品①，置于空氣中加強(qiáng)熱，產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫。若產(chǎn)生0.448 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體被30 mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克。則樣品①中硫化銅的質(zhì)量為_____g，氫氧化鈉濃度_______mol·L-1；
(2)乙取3.52克樣品②，投入過(guò)量的濃硝酸中加熱，充分反應(yīng)后，樣品全部參與反應(yīng)，溶液失重8.44克。樣品②中硫化銅的物質(zhì)的量為____mol；若濃硝酸的濃度為14.2 mol·L-1，則反應(yīng)消耗濃硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)
(3)丙稱(chēng)量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品③中硫化銅物質(zhì)的量(n)為_________mol。若要計(jì)算硫化亞銅的質(zhì)量，則缺少_____________數(shù)據(jù)，若設(shè)該數(shù)據(jù)為b克，則硫化亞銅的質(zhì)量為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。
I. 甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，進(jìn)行測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00 mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在 __________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）滴定過(guò)程中眼睛注視 __________。
（3）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L。
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 _________（填字母代））。
A 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B 取用待測(cè)液的滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C 錐形瓶水洗后未干燥 D 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
II. 已知：
AgCl | AgBr | AgSCN | Ag2CrO4 | AgCN | |
溶解度（mol/L） | 1.34×10－6 | 7.1×10－7 | 1.0×10－6 | 6.5×10－5 | 1.1×10－8 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
（5）①乙同學(xué)參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時(shí)可以作指示劑的是_______（填字母代號(hào)）。
a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4
②滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是___________（選填序號(hào)）
a、及時(shí)吸收或移出CO2 b、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。
c、使用更高效的催化。 d、粉碎礦石增大接觸面積
(2)一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO2）增大的是___________(選填編號(hào))。
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)
c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些鐵粉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等
B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度
C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度
D.增大氮?dú)獾臐舛鹊臅r(shí)刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥。現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因________。
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是_______
(4)實(shí)驗(yàn)室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因：__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸氫納俗稱(chēng)“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱(chēng)取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。
（2）某溶液組成如表一：
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
質(zhì)量（kg） | 814.8 | 400.3 | 97.3 |
問(wèn)該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：
化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
質(zhì)量（kg） | 137.7 | 428.8 | 97.3 |
計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。____________
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計(jì)算：
(1)稱(chēng)取某鎂鋁合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)收集到6.72L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
(2)將鎂條在空氣中燃燒后的產(chǎn)物溶解在50mL1.6mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，再加入過(guò)量NaOH把NH3全部蒸發(fā)出來(lái)，經(jīng)測(cè)定NH3為0.102g，則鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物及質(zhì)量為___。
(3)Mg(HCO3)2溶液加熱分解，得到產(chǎn)品輕質(zhì)碳酸鎂。18.2g輕質(zhì)碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體，放出3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式___。
(4)氯離子插層的鎂鋁水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一種新型的陰離子交換材料。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（每一層可視作平面無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)）。該離子交換原理是將插層離子與其它陰離子進(jìn)行等電荷交換。取鎂鋁水滑石10.66g與0.02molNa2CO3發(fā)生完全交換，產(chǎn)物在高溫下完全分解，得到金屬氧化物和氣體。將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至過(guò)量，最終得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化學(xué)式___。
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